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no image欠電位沉積
定義 欠電位沉積(Underpotential Deposition,縮寫UPD)是指一種金屬可在比其熱力學可逆電位正的電位下沉積在另一基體上的現象,是一個與電極/溶液結構密切相關的重要的電化學現象 原理 迄今為止,已報導了大量UPD實驗現象。目前認為,當沉積原子M與局外基體原子S的作用能ψM-S大於沉積原子之間...
no image范特霍夫方程
范特霍夫等溫方程(van’t Hoff plot) △Gθ=△Hθ - T*△Sθ 適用於不同溫度標準狀態下的反應,然而現實工作生活中,大多數反應是在非標準狀態下進行的,那麼如何計算這些時候反應的吉布斯自由能呢?經過多年的研究,范特霍夫通過對氣體化學勢與溫度的關係的推導,得到了范特等溫方程。 范特霍夫提出的方程:...
no image范特霍夫規則
大多數化學反應,其反應速率隨溫度升高而增加。通常認為溫度對濃度的影響可以忽略,因此反應速率隨溫度的變化體現在速率常數隨溫度的變化上。實驗表明,對於均相熱化學反應,反應溫度每升高10K,其反應速率變為原來的2~4倍,即 k(T 10K)/k(T)≈2~4 該式稱為范特霍夫規則。 式中,k(T)為溫度T時...
no image分體積定律
阿密蓋特分體積定律 混合氣體總體積等於每一組成氣體的分體積之和,這一規律叫做阿密蓋特分體積定律。 道爾頓分壓定律與此類似 混合氣體的總壓力P應等於每一組成氣體分壓力之和。...
no image光化學第一定律
光化學第一定律(first law of photochemistry)亦稱作光化活性原理(principle of photoche-mical activati​​on)或格絡塞斯、德雷珀定律(Gro-tthuss Draper's law,1818)。首先,只有當激發態分子的能量足夠使分子...
亥姆霍茲函數亥姆霍茲函數
亥姆霍茲函數是一個重要的熱力學參數,等於內能減去絕對溫度和熵的乘積:兩個狀態差值的負數等於一個可逆等溫等容過程的最大功輸出。也稱為亥姆霍茲自由能(Helmholtz free energy)(功),功函數,常用A(或F)表示。 定義 在熱力學中,亥姆霍茲自由能是一個熱力學勢,用在恆定的溫度和體積下從封閉熱力系統能得...
化學動力學化學動力學
化學動力學(chemical kinetics)是研究化學反應過程的速率和反應機理的物理化學分支學科,它的研究對像是物質性質隨時間變化的非平衡的動態體系。 簡介 化學動力學也稱反應動力學、化學反應動力學,是物理化學的一個分支,是研究化學過程進行的速率和反應 機理的物理化學分支學科。它的研究對像是性質隨時間而變...
聚電解質聚電解質
科技名詞定義 中文名稱:聚電解質 英文名稱:polyelectrolyte 定義:結構單元中含有可解離的離子基團的聚合物。具有離子傳導性,可分為聚陽離子、聚陰離子和兩性聚電解質。 應用學科: 材料科學技術(一級學科);高分子材料(二級學科);功能高分子材料(二級學科) 以上內容由全國科學技術名詞審定委員會審定...
阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律
阿伏加德羅定律(Avogadro's hypothesis)同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數,稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間,通常條件下,氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍,因此,當氣體所含分子數確定後,氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。 定義 在相...
no image阿累尼烏斯方程
阿倫尼烏斯方程是瑞典化學家阿倫尼烏斯提出的關於化學反應的速率常數與溫度之間的關係式。 阿倫尼烏斯方程可以表示為以下形式: lnk=lnk0-Ea/RT Ea 表示活化能。 K0表示玻爾茲曼常數(8.62E-5 eV/K)。 阿累尼烏斯方程為: 式中:k — 反應速率常數,min k0 — 頻率因子常數,mi...
no image標準摩爾燃燒焓
標準摩爾燃燒焓是指在標準壓力(101kPa)和指定溫度下一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變,簡稱燃燒焓。標準摩爾生成焓又稱標準摩爾生成熱(簡稱燃燒熱)。用符號△cHθm表示,其中下標“c”表示燃燒(combustion)。 注意:1.一摩爾物質必須是一摩爾可燃物。 2.完全燃燒是指物質中的C變成為CO2(g),H變成為...
no image標準摩爾熵
標準摩爾熵(standard molar entropy)是一個熱力學和化學名詞,指在標準狀況下,1摩爾純物質的規定熵。通常會用So的符號來表示。 體系的混亂度與熵 所謂體系的混亂度,就是指體系內部所有物質微粒(包括分子、原子、離子、電子、原子核、原子團,以及由這些基本粒子組成的更大的集合體、團粒等)所處狀態的混亂...
標準摩爾生成焓標準摩爾生成焓
簡介 物質B的標準摩爾生成焓記為ΔfHm(B, 相態, T), 定義為:在溫度T(若為298.15K時則可不標出)下,由標準狀態的單質生成物質B(νB= 1)反應的標準摩爾焓變。即在標準狀態下(反應物和產物都是處於100KPa,通常溫度選定298.15K),由指定單質生成單位物質的量(1mol)的化合物的化學反應熱...
表觀活化能表觀活化能
表觀活化能的定義 活化能(activati​​onenergy)的概念最早是針對Arrhenius公式k=Ae-Ea/RT中的參量Ea提出的。故叫Arrhenius活化能。 表觀活化能的表現 表觀活化能,因為它是通過實驗數據求得,又叫實驗活化能。嚴格講Arrhenius活化能Ea應是溫度的...
no image表面吸附量
在單位表面積的表面層中,所含溶質的物質的量與等量溶劑在溶液本體中所含溶質的物質的量之差,稱為溶質的表面吸附量或表面過剩量,其單位是mol ㎡。...
拉烏爾定律拉烏爾定律
科技名詞定義 中文名稱:拉烏爾定律 英文名稱:Raoult law 定義:理想溶液在一固定溫度下,其內每一組元的蒸氣分壓與溶液內各該組元的摩爾分數成正比,其比例係數等於各該組元在純態下的蒸氣壓。 應用學科: 材料科學技術(一級學科);材料科學技術基礎(二級學科);材料科學基礎(二級學科);材料物理及化學基礎(二...
no image離子獨立運動定律
在無限稀釋時,所有電解質全部電離,離子間一切相互作用力全部忽略,因此離子在一定電場力的作用下遷移速率只取決於離子自身屬性而與其他共存離子無關。 [1]...
克拉佩龍方程克拉佩龍方程
理想氣體狀態方程(也稱理想氣體定律、克拉佩龍方程)是描述理想氣體在處於平衡態時,壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。 公式簡介 理想氣體狀態方程(equation of state of ideal gas),也稱理想氣體定律,描述理想氣體狀態變化規...
理想氣體狀態方程理想氣體狀態方程
理想氣體狀態方程(也稱理想氣體定律、克拉佩龍方程)是描述理想氣體在處於平衡態時,壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。 公式簡介 理想氣體狀態方程(equation of state of ideal gas),也稱理想氣體定律,描述理想氣體狀態變化規...
no image理想液態混合物
在一定的溫度和壓力下,液態混合物中任意一種物質在任意濃度下均遵守拉烏爾定律的液態混合物稱理想液態混合物。...

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