| 語言 : |
|
| 百科社區 |百科問答 |提交問題 |詞彙知識 |上傳知識 |
鹽類水解 |
 |
|
在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的H 與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。 簡介 1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H 或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。 2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。 4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。 （即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。） 5.特點： (1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。 (2)水解反應為吸熱反應。 (3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。 (4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。 6.鹽類水解的離子反應方程式 因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點： （1）應用可逆符號表示， （2）由於鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”，但是如果存在雙水解的情況，通常不需要標註“↓”“↑”，且可逆符號要換成等於號。 （3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。 7.水解平衡的因素 影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。 ①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，PH越大； ②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小； 外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4 水解為例： ①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。 ②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。 ③.溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑製鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的H ，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。 同種水解相互抑制，不同水解相互促進。 （酸式水解——水解生成H ；鹼式水解——水解生成OH-） 水解實例 （一）.以NH4 H2O=可逆號=NH3·H2O H 為例: 條件 c(NH4 ) |
| 用戶 評論 |
|
還沒有評論 |
