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錳化合物 |
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性質 物理性質 ① 溶解性： Mn(Ⅱ)強酸鹽易溶，弱酸鹽(MnCO3（錳晶石）、磷酸錳、硫化錳)，氧化物，氫氧化物為難溶(但可溶於稀酸)。 ② Mn(H2O)62 離子顏色 — 肉紅色 ③ Mn(Ⅱ)的還原性：酸性介質中穩定，鹼性介質中不穩定，易被氧化 例：在Mn2 鹽溶液中加OH-，生成Mn(OH)2 白色沉澱，而後在空氣中迅速被氧化生成MnO(OH)2的棕褐色沉澱。Mn2 2OH- → Mn(OH)2↓白色 2Mn(OH)2 O2 → 2MnO(OH)2↓棕褐色 化學性質 酸性介質中，能被一些強氧化劑所氧化： 2Mn2 5S2O82- 8H2O 2MnO4- 10SO42- 16H 2Mn2 5NaBiO3 14H → 2MnO4- 5Na 5Bi3 7H2O 2Mn2 5PbO2 4H → 2MnO4- 5Pb2 2H2O 其中Mn2 的鑑定常用NaBiO3為氧化劑在H2SO4或HNO3介質下反應。 Mn(Ⅳ)最重要的化合物是— MnO2 ,它大量用於生產鋅—錳乾電池。 MnO2性狀為：黑色粉狀固體，難溶於水，在自然界中以軟錳礦(MnO2·xH2O)形式存在 ① 強氧化性 (E0MnO2/Mn2 = 1.23V) MnO2(S) 4HCl(濃) MnCl2 Cl2↑ 2H2O 2MnO2(S) 2H2SO4(濃) 2MnSO4 O2↑ 2H2O ② 鹼熔條件下可被強氧化劑氧化為MnO42- 2MnO2 4KOH O2 2K2MnO4 2H2O 3MnO2 6KOH KClO3 3K2MnO4 KCl 3H2O Mn(Ⅵ)的存在形式：MnO42-— 綠色，最重要的化合物是：Na2MnO4和K2MnO4 。 在酸、中或弱鹼條件下MnO42-均會發生歧化反應： |
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