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范特霍夫方程 |
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范特霍夫等溫方程（van’t Hoff plot） △Gθ=△Hθ - T*△Sθ 適用於不同溫度標準狀態下的反應，然而現實工作生活中，大多數反應是在非標準狀態下進行的，那麼如何計算這些時候反應的吉布斯自由能呢？經過多年的研究，范特霍夫通過對氣體化學勢與溫度的關係的推導，得到了范特等溫方程。 范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ R*T*LnQ 其中，△Gθ為該溫度下標準吉布斯自由能變，Q為該反應熵。 通過范特霍夫等溫式可以得到不同溫度下反應吉布斯自由能變，從而判斷反應進行方向。 范特霍夫方程（Van 't Hoff equation）是一個用於計算在不同溫度下某反應的平衡常數的方程。設K 為平衡常數， ΔH為焓變， ΔS為熵變，T為溫度。由雅各布斯·亨里克斯·範托夫提出。或者寫為 如果假設反應焓變在不同溫度下保持恆定，則在不同溫度T1和T2下，等式的定積分為 這裡K1是在絕對溫度T1下的平衡常數, K2是在絕對溫度T2下的平衡常數。 ΔH是標準焓變，R 是氣體常數。 推導 由 和 得到 因此，通常由負的平衡常數的自然對數-lnK對對應的溫度的倒數1/T做圖得到一條直線，其斜率為最小標準焓變除以氣體常數R，ΔH/R，截距為標準熵變除以氣體常數R，ΔS/R。 |
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