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氫氧化鐵 |
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棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。可用來製顏料、藥物，用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等。 基本信息 中文名稱：氫氧化鐵 中文別名：三氫氧化鐵；水合氧化鐵；英文名稱：iron trihydroxide 英文別名：Diiron trioxide hydrate; Iron hydroxide (Fe(OH)3) CAS號：1309-33-7 EINECS號：215-166-1 分子化學式：Fe（OH)3 分子質量：106.867[1] 物理性質 密度3.4 ~ 3.9g/cm3。 化學性質 具有兩性但其鹼性強於酸性，新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。極強氧化劑（如次氯酸鈉）在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成 Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來製顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。 低於500攝氏度時完全脫水成氧化鐵。加熱分解。氫氧化鐵在烘乾時易分解，但溫度不高時不完全，也就是逐漸失水。但在低於500攝氏度時能達到完全脫水成氧化鐵。沒有一個明確的失水分解溫度。 由可溶性鐵鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。其粒子大小在1 nm到100 nm之間時會形成膠體。膠狀沉澱的水合氧化鐵(Ⅲ)有較強的吸附性能。 [2] 氫氧化鐵（化學式：Fe(OH)3）是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe3 ）和氫氧根離子（OH−）生成： Fe3 3OH−→Fe(OH)3 也可以由氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氧化得來： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3它是一种红褐色沉澱，成分一般看作是鐵（Ⅲ）的氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成氧化鐵和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3 3H2O新沉澱出來的水合氧化鐵（Ⅲ）易溶於無機酸，也略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽（FeO ）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。氫氧化鐵（Ⅲ）是一個未確知的化合物，氨水或鹼溶液作用於鐵（Ⅲ）鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變量的水。一般認為該沉澱含有FeO(OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生鏽產生的是γ-變體。 [2] 氫氧化鐵的兩性電離： 酸性： Fe(OH)3==(可逆)==H FeO2- H2O FeO2- H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]2- H [FeO2(OH)]2-==(可逆)==H FeO3 3- 鹼性： Fe(OH)3 6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]3- 3OH- 所以，氫氧化鐵既是一種三元弱鹼，又是一種三元弱酸。其中FeO2- H2O又常寫作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常寫作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO3 3-又常寫作[Fe(OH)6]3-。 [2] 化學方程式 可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉： |
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