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硝酸銀

中文名:硝酸銀

外文名:silver nitrate

化學式:AgNO3

分子量:169.8731管制類型:易制爆化學品

CAS號:7761-88-8

危險性:氧化劑

硝酸銀是一種無色晶體,易溶於水。純硝酸銀對光穩定,但由於一般的產品純度不夠,其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。用於照相乳劑、鍍銀、製鏡、印刷、醫藥、染毛髮檢驗氯離子,溴離子和碘離子等,也用於電子工業。

理化性質

物理性質

無色透明斜方晶系片狀晶體,易溶於水和氨水,溶於乙醚和甘油,微溶於無水乙醇,幾乎不溶於濃硝酸。其水溶液呈弱酸性。 [1]硝酸銀溶液由於含有大量銀離子,故氧化性較強,並有一定腐蝕性,醫學上用於腐蝕增生的肉芽組織,稀溶液用於眼部感染的殺菌劑。熔化後為淺黃色液體,固化後仍為白色。 [2]

化學性質

硝酸銀加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈中性反應,pH約為6。沸點 444℃(分解)。有氧化性。在有機物存在下,見光變灰色或灰黑色。硝酸銀能與一系列試劑發生沉澱反應或配位反應(見配位化合物)。例如,與硫化氫反應,形成黑色的硫化銀Ag2S沉澱;與鉻酸鉀反應,形成紅棕色的鉻酸銀Ag2CrO4沉澱;與磷酸氫二鈉反應,形成黃色磷酸銀Ag3PO4沉澱;與鹵素離子反應,形成鹵化銀AgX沉澱。還能與鹼作用,形成棕黑色氧化銀Ag2O沉澱;與草酸根離子作用形成白色草酸銀Ag2C2O4沉澱等。硝酸銀能與NH3、CN-、SCN-等反應,形成各種配離子。

1.複分解反應

AgNO3 HCl=Ag​​Cl↓ HNO3(可用於檢驗物質中是否含有氯離子)

Cl2 H​​2O=HCl HClO    HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3(檢驗自來水中含有氯離子)

MnCl2 2AgNO3=Mn(NO3)2 2AgCl↓

2AgNO3 2NH3 H2O=Ag2O↓ 2NH4NO3

2NaOH 2AgNO3=2NaNO3 Ag2O↓ H2O[3]

NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

AgNO3 NH3·H2O=Ag2O↓ H2O NH4NO3(少量氨水)

AgNO3 3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH NH4NO3 2H2O(過量氨水)[3]

HBr AgNO3=AgBr↓ HNO3(檢驗溴離子)

2.分解反應

2AgNO3=△=2Ag 2NO2↑ O2↑

3.置換反應

2AgNO3 Cu=Cu(NO3)2 2Ag↓(比銀活動性強的金屬可以置換硝酸銀溶液中的銀離子)[4]

作用用途

分析化學用於沉澱氯離子,工作基準的硝酸銀用於標定氯化鈉溶液。無機工業用於製造其他銀鹽。電子工業用於製造導電粘合劑、新型氣體淨化劑、A8x分子篩、鍍銀均壓服和帶電作業的手套等。感光工業用於製造電影膠片、x光照相底片和照相膠片等的感光材料。電鍍工業用於電子元件和其他工藝品的鍍銀,也大量用作鏡子和保溫瓶膽的鍍銀材料。電池工業用於生產銀鋅電池。醫藥上用作殺菌劑、腐蝕劑。日化工業用於染毛髮等。分析化學中用於測定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸鹽,並用作測定錳的催化劑。

危險說明


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